натрий хлор плюс натрий о аш что получится

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

NaOH ↔ Na + + OH —

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Источник

Помогите пожалуйста с химией

Задание 1 (20 баллов).

Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaNO3

Дайте названия образующимся соединениям.

Задание 2 (30 баллов).

Решите задачу. Определите массовую долю фосфора в следующих веществах:

б) ортофосфорная кислота;

в) гидрофосфат кальция.

Задание 3 (30 баллов).

Решите задачу. Оксид кальция массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. Дайте ей название.

Задание 4 (20 баллов).

Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

Дайте названия образующимся соединениям. Укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.

1)
Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaNO3
2Na+2H2O=2 NaOH +H2^
гидроксид натрия + водород

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
карбонат натрия и вода

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 (распадается H2CO3)
хлорид натрия + вода+ углекислый газ

NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl(белый осадок)
Нитрат натрия и хлорид серебра

H3PO4
M=1*3 +31 +16*4=98
w(P)=(31/98) * 100%=31.6%

CaHPO4
M=40 + 1 +31 +16*4=136
w(P)=(31/136) * 100%=22.79%

3)
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

4P+ 5O2= 2P2O5
оксид фосфора V
класс оксиды

P2O5+ 3H2O= 2H3PO4
ортофосфорная кислота
класс кислоты

3NaOH+ H3PO4= Na3PO4+ 3H2O
фосфат натрия
класс средние соли

2Na3PO4+ 3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +6NaOH
фосфат кальция и гидроксид натрия
класс соли + гидроксиды (щелочи)

Источник